РАДОН

Явление... грандиозное, связанное, без всякого сомнения, с планетарным процессом... представляет выделение... газообразного и радиоактивного элемента — радона...

В.И. Вернадский,1933

Радон (Radon), Rn — радиоактивный химический элемент главной подгруппы VIII группы 6-го периода в Периодической системе Д.И. Менделеева с порядковым номером 86 и атомной массой 222,0176, один из самых тяжелых инертных газов и единственный из благородных газов, не имеющий стабильных и долгоживущих изотопов.

В природе встречаются в основном три изотопа радона — 219Rn, 220Rn и 222Rn как члены радиоактивных семейств урана и тория. В одну из побочных ветвей (коэффициент ветвления 2 • 10~7) семейства 238U входит также очень короткоживущий 2I8Rn (Т,л = 35 • 10_3 с). Изотоп 2l9Rn называется также актинон, 220Rn — торон, a 222Rn называют истинным радоном и часто обозначают просто символом Rn. В природной смеси изотопов 222Rn составляет более 95%.

Остальные изотопы радона получены искусственно. В настоящее время известны 34 изотопа радона с массовыми числами от 195 до 228 и периодами полураспада у) от 1 * 10~6 с до 3,8 суток для 222Яп.

Все природные изотопы являются дочерними продуктами распада изотопов радия (223Н.а—>21911п, 224И.а—>22011п, 226И.а—>22211п). Из 1 г радия образуется 1 мм3 радона 222Яп в сутки. Распадаясь с испусканием а-частиц, они образуют разные изотопы полония. Характеристика естественных изотопов радона дана в табл. 4.30.

Таблица 4.30

Характеристика естественных изотопов радона

Изотоп

Историческое название (обозначение)

Период полураспада

Тип

распада

Энергия,

МэВ

Радиоактивный

ряд

219Яп

Актинон, Ап

3,96 с

а

  • 6,82
  • (100%)

235и

22°Кп

Торон, Тп

55,6 с

а

  • 6,29
  • (100%)

232ть

222 Юз

Радон, Яп

3,823 сут.

а

  • 5,49
  • (100%)

238 и

Наиболее долгоживущий изотоп 222Яп претерпевает а-распад с образованием 2|8Ро и выделением энергии 5,49 МэВ, распад сопровождается у-излучением с энергией 0,510 (в 0,07% случаев).

Существование радона обнаружили первые исследователи явления радиоактивности. В 1899 г. американский физик Р.Б. Оуэнс обнаружил, что при распаде тория образуется некая радиоактивная субстанция, которую можно удалить из растворов, содержащих торий, потоком воздуха. Эту субстанцию английский ученый Э. Резерфорд, работавший тогда в Канаде, назвал эманацией (от лат. етапаге — истекать и етапаНо — истечение). Э. Резерфорд доказал, что открытая Р.Б. Оуэнсом эманация тория (торон) — радиоактивный газ, и предложил дать ему символ Егп.

В 1900 г. Э. Дорн в Германии и независимо почти одновременно А. Дебьерн во Франции сообщили, что и при распаде радия тоже образуется эманация (эманация радия — радон). В 1903 г. А. Дебьерн открыл эманацию актиния, назвав ее актинон. Э. Резерфорд, У. Рамзай, Ф. Содди и другие исследователи показали, что эманация радия — новый химический элемент, относящийся к инертным газам. Впервые в чистом виде радон выделили английские физики У. Рамзай и В. Грей в 1908 г., они же дали ему новое название — нитон (от лат. пИет — блестящий, светящийся), подчеркивая этим названием свойство газа вызывать фосфоресценцию некоторых веществ.

В 1923 г. газ получил окончательное название «радон», и символ Еш был сменен на Яп.

Таким образом, в данном случае ученые впервые столкнулись с существованием у одного элемента нескольких разновидностей атомов, которые позднее были названы изотопами. В настоящее время, химический элемент называют радоном, по названию самого распространенного в природе изотопа 222Яп, а изотопы 219Яп и 220Яп иногда по-прежнему называют актиноном и тороном. При описании природных изотопов радона можно еще встретить термин «эманация».

 
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ     След >