Коррозия меди и ее сплавов

Стандартный электродный потенциал меди Фси2+/Си = = +0,34 В или Фси+/Си = +0,52 В, поэтому медь может корродировать только с кислородной деполяризацией и переходит в раствор в виде Си2+. При взаимодействии Си24" и ОН- образуется труднорастворимый гидроксид Си(ОН)2. В присутствии H2S образуется CuS, углекислого газа - (СиОН)2СОз, сернистого газа - CuS04-3Cu(0H)2. Медь корродирует с катодным контролем. В воде, нейтральных растворах и в атмосферных условиях она обладает высокой коррозионной стойкостью за счет образования защитных пленок из продуктов коррозии Си(ОН)2, (Cu0H)2-CuC03. В присутствии сернистого газа образуется пленка CuS04*3Cu(0H)2, не обладающая защитными свойствами, поэтому коррозия меди усиливается.

Медь устойчива в кислотах-неокислителях и легко растворяется в кислотах-окислителях. Сплавы меди могут обладать как большей коррозионной стойкостью (оловянистые бронзы, алюминиевые бронзы), так и меньшей (латунь). Латуни подвержены избирательной коррозии при содержании цинка более 15% и коррозионному растрескиванию. Избирательную коррозию уменьшают добавками олова и мышьяка. Наблюдается растрескивание деформированных латуней в аммиаке, оксиде серы (IV), аммонийных солях.

 
Посмотреть оригинал
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ   ОРИГИНАЛ     След >