Основы общей химии

ПРЕДИСЛОВИЕОБЩИЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯМатерия. Вещество и полеЗаконы сохраненияОсновные понятияЯдерные реакцииЗаконы стехиометрииСТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОНКорпускулярно-волновой дуализм микрообъектовСоотношение неопределенностейКвантовомеханическая модель атома водородаКвантовые числаГлавное квантовое число nОрбитальное квантовое число lМагнитное квантовое число тСпиновое квантовое число sПринцип Паули. Максимальное количество электронных состояний в квантовых уровнях и подуровняхСостояния электрона в атоме. Принцип наименьшей энергии. Правило ХундаЭлектронные формулы (конфигурации) атомовПериодический закон Д.И. МенделееваСтруктура периодической системы. Электронные семейства. Степени окисленияПериодичность свойств элементовРазмеры атомов и ионовЭнергия ионизацииСродство к электрону и электроотрицательностьКислотно-основные свойства гидроксидовХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЭнергия химической связиКвантовомеханическая модель ковалентной связи, описываемая методом валентных связей на примере молекулы водородаОбменный механизм образования связи, описываемой методом валентных связей. Направленность и насыщаемость ковалентной связиВозбуждение атомовДонорно-акцепторный механизм образования ковалентной связиКратность связи, а- и л-связиГибридизация атомных орбиталейДелокализация л-связиЭлектроотрицательность. Полярность ковалентной связи и полярность молекулы. Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связиПонятие о методе молекулярных орбиталей (МО)Химическая связь в кристаллическом состоянииИонная кристаллическая решетка (ИКР)Атомная кристаллическая решетка (АКР)Молекулярная кристаллическая решетка. Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связьМеталлическая кристаллическая решетка. Металлическая связьКомплексные, или координационные, соединенияОсновные понятияКлассификация комплексных соединенийИзомерия комплексных соединенийНоменклатура комплексных соединенийОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВХимическая термодинамикаПервый закон (начало) термодинамики. ЭнтальпияЗакон ГессаЭнтропия и второй закон (начало) термодинамикиЭнтропия и термодинамическая вероятностьЭнергия Гиббса как критерий самопроизвольного протекания химического процессаХимическая кинетикаСкорость гомогенных химических реакцийЗакон действующих (действия) массСкорость гетерогенных химических реакцийЗависимость скорости реакции от температурыКатализ и катализаторыХимическое равновесиеСостояние химического равновесия. Константа химического равновесияСмещение химического равновесия. Принцип Ле ШательеРАСТВОРЫПонятие о дисперсных системах и растворахСпособы выражения концентрацииРастворение как физико-химический процессКоллигативные свойства растворовДавление насыщенного пара над растворомКипение и замерзание растворовОсмотическое давлениеСвойства растворов электролитовМеханизм электролитической диссоциацииДиссоциация слабых электролитов как равновесный процессОтклонения от законов идеальных растворов. Активность.Диссоциация кислот, оснований и солейРеакции ионного обменаТеории кислот и основанийПроизведение растворимостиЭлектролитическая диссоциация воды. Ионное произведение водыГидролиз солейБуферные растворыДиссоциация комплексных соединенийРазрушение комплексных ионовОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОСТАНОВИТЕЛЬНЫЕ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫОкислительно-восстановительные реакцииСтепень окисленияОкисление и восстановление. Окислители и восстановителиСоставление уравнений окислительновосстановительных реакцийМетод электронного баланса Метод ионно-электронного балансаЭлектрохимические процессы. Общие понятияПонятие об электродном потенциалеПроцессы в гальванических элементахЭлектролизПоследовательность электродных процессов в расплавах электролитовЭлектролиз водных растворовЗаконы электролизаПрименение электролизаХимические источники токаКоррозия металловМетоды защиты металлов от коррозииЛИТЕРАТУРА
 
  РЕЗЮМЕ   След >