Реакиии ионов хрома (III)

1. Действие щелочей и аммиака на растворы солей хрома (III) вызывает образование осадка гидроксида хрома (III) серо-зеленого цвета:

Этот осадок растворяется в кислотах и щелочах:

Ион Сг³⁺ образует растворимые в воде аммиачные комплексы оранжевого цвета, например [Cr(NH₃)₆]³⁺, однако реакция их образования протекает очень медленно.

2. Гидрофосфат натрия при взаимодействии с ионами хрома (III) образует осадок фосфата хрома (III) бледно-зеленого цвета:

Этот осадок растворим в минеральных кислотах и щелочах.

3. Окисление Cr (III) до Cr (VI). Для окисления Сг³⁺ до СгО|~ в щелочной среде можно использовать пероксид водорода, пероксид натрия, хлор или бром. При этом окраска раствора изменяется от зеленой до желтой:

В кислой среде (HN0₃, H₂S0₄) ионы Сг³⁺ можно окислить до ионов Сг₂0|^_ с помощью перманганата калия или персульфата аммония. Раствор при этом приобретает оранжевую окраску:

Реакцию окисления ионов Сг³⁺ персульфатом аммония проводят при нагревании в азотнокислой среде в присутствии AgN0₃ (катализатор):

4. Образование надхромовых кислот. При действии пероксида водорода на раствор, содержащий дихромат-ионы, образуются надхромовые кислоты, например Н₂СгОе:

В водном растворе надхромовые кислоты быстро разрушаются с образованием Сг³⁺ и 0₂. В этилацетате, диэтиловом эфире, амиловом спирте они значительно более устойчивы. При добавлении указанных органических растворителей надхромовые кислоты переходят в органическую фазу и окрашивают ее в синий цвет.

5. Реакции осаждения ионов CrOf^-. Ионы СгО^2- образуют с ионами Ag⁺, Ва²⁺ и РЬ²⁺ малорастворимые соединения: Ag₂Cr0₄ (кирпично-красный), ВаСг0₄ (желтый), РЬСг0₄ (желтый).