Реакции ионов марганца (II)

1. Щелочи осаждают из растворов солей марганца (II) бледно-розовый осадок гидроксида марганца (II):

Этот осадок растворим в кислотах и нерастворим в щелочах. На воздухе быстро приобретает бурую окраску вследствие окисления Мп2+ до Mn(IV).

2. Сульфид натрия взаимодействует с ионами марганца (II) с образованием растворяющегося в кислотах сульфида марганца желтовато-розового цвета:

3. Висмутат натрия окисляет ионы марганца (II) до перманганат-ионов:

Данную реакцию проводят в азотнокислой среде на холоду: в результате раствор приобретает розовато-фиолетовую окраску.

4. Пероксид водорода в щелочной среде окисляет ионы марганца (II) до ионов марганца(1У):

5. Персульфат аммония в кислой среде (1 М H2S04 или 2 М HN03) в присутствии катализатора (Ag+) окисляет ионы Мп2+ до Мп04:

Для создания кислой среды нельзя использовать хлороводородную кислоту, так как ионы СГ обладают восстановительными свойствами и, кроме того, образуют с ионами Ag+ малорастворимое соединение.

6. Бензидин. В основе этой реакции лежит окисление Мп2+ до Mn(IV) кислородом воздуха в щелочной среде. Образовавшийся МпО(ОН)2 окисляет бесцветный бензидин до окрашенного в синий цвет хинонимина:

 
Посмотреть оригинал
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ   ОРИГИНАЛ     След >