Реакции ионов железа (II)

1. Щелочи при действии на растворы солей железа (II) без доступа воздуха образуют осадок гидроксида железа (II) белого цвета. Грязно-зеленая окраска обусловлена его частичным окислением:

Осадок Fe(OH)2 растворим в кислотах.

2. Сульфид натрия образует с ионами железа (II) осадок черного цвета, растворимый в минеральных кислотах:

3. Гексацианоферрат (III) калия образует с ионами железа (И) осадок синего цвета («турнбулеву синь»):

или

Полученный осадок нерастворим в кислотах, но разрушается щелочами. Он имеет тот же состав, что и продукт взаимодействия Fe3+ с [Fe(CN)6]4".

4. Диметилглиоксим (реактив Чугаева) в аммиачном буферном растворе взаимодействует с ионами железа (II) с образованием внутрикомплексного соединения красного цвета:

При действии на это соединение окислителей, например Н202, ионы Fe2+ окисляются до Fe3+, и красная окраска исчезает.

Определению ионов железа (II) мешают ионы Fe3+ и Ш2+: в аммиачном буферном растворе образуется красно-бурый осадок Fe(OH)3, а ионы Ni2+, взаимодействуя с диметилглиоксимом, дают красный осадок. Для устранения мешающего влияния ионов Fe3+ добавляют винную кислоту, а ионы Ni2+ связывают с помощью KCN в бесцветные комплексные ионы [Ni(CN)4]2_.

 
Посмотреть оригинал
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ   ОРИГИНАЛ     След >