Реакиии ионов висмута (III)

1. Протолитическое осаждение. При разбавлении водой кислых растворов солей висмута (III), например BiCl3, выпадает белый осадок хлорида висмутила:

2. Иодид калия образует с ионами висмута (III) осадок черного цвета, который взаимодействует с избытком реагента с образованием растворимого комплексного соединения оранжевого цвета:

При разбавлении раствора снова выпадает черный осадок Bil3 (при сильном разбавлении происходит образование оранжевого осадка ВЮ1).

Раствор K[BiI4] (реактив Драгендорфа) применяется в фармацевтическом и химико-токсикологическом анализе в качестве общеалкалоидного осадительного реагента.

3. Иодид калия и 8-гидроксихинолин. При взаимодействии ионов висмута (III) с иодид-ионами образуется [Bil4]_, который затем образует с катионом 8-гидроксихинолина оранжево-красный осадок:

Проведению указанной реакции мешают вещества, окисляющие иодид-ионы до 12, например ионы Fe3+. Для маскирования ионов Fe3+ добавляют аскорбиновую кислоту или другие восстановители.

4. Тиомочевина образует с ионами висмута (III) окрашенные в лимонно-желтый цвет комплексные ионы:

Наиболее интенсивную окраску имеет {Bi[SC(NH2)2]9}3+* Образующиеся соединения довольно непрочны, поэтому реакцию проводят в присутствии избытка реагента.

5. Дихромат калия при взаимодействии с ионами висмута (III) дает дихромат висмутила желтого цвета:

Полученный осадок растворяется в кислотах и не растворяется в щелочах.

6. Станниты калия и натрия в щелочной среде восстанавливают ионы висмута (III) до металлического висмута (черный осадок):

При нагревании сильнощелочных растворов солей олова (II) возможно образование черного осадка металлического олова:

Анализ смеси катионов V аналитической группы. Вначале проводят предварительные испытания — обнаруживают ионы железа (II) с помощью K3[Fe(CN)6] и железа (III) с помощью K4[Fe(CN)6] и NH4SCN.

После проведения предварительных испытаний исследуемый раствор разбавляют водой и отделяют центрифугированием осадки основных солей висмута и сурьмы (осадок 1). В растворе будут находиться ионы Mg2+, Мп2+ и Fe3+ (раствор 1).

Осадок 1 обрабатывают винной кислотой и в образующемся растворе обнаруживают ионы сурьмы, используя тиосульфат натрия и малахитовый зеленый. Оставшийся осадок BiOCl отделяют центрифугированием (осадок 2).

Осадок 2 растворяют в 2 М HN03 и обнаруживают ионы висмута (III) при помощи KI.

К раствору 1 добавляют гидроксид натрия и пероксид водорода: в осадок выпадают Fe(OH)3, МпО(ОН)2 и Mg(OH)2. Осадок отделяют центрифугированием (осадок 3).

Осадок 3 обрабатывают хлоридом аммония. При этом Mg(OH)2 растворяется (раствор 2) и в полученном растворе обнаруживают ионы магния посредством реакции с 8-гидроксихинолином. Оставшийся осадок отделяют центрифугированием (осадок 4).

Осадок 4 обрабатывают 2 М HN03: в раствор переходят ионы Fe3+ (раствор 3), в осадке остается МпО(ОН)2 (осадок 5).

Осадок 5 отделяют центрифугированием и растворяют в азотной кислоте в присутствии пероксида водорода (раствор 4). В растворе 4 обнаруживают ионы марганца (И), используя реакцию их окисления до МПО4.

В растворе 3 обнаруживают ионы железа (III), проводя реакции с NH4SCN и K4[Fe(CN)6].

 
Посмотреть оригинал
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ   ОРИГИНАЛ     След >