Реакиии ионов никеля (II)

1. Щелочи. При действии щелочей на растворы солей никеля (II) образуется растворимый в кислотах зеленый осадок гидроксида никеля (И):

2. Аммиак вначале образует с солями никеля (II) зеленый осадок основной соли, например гидроксонитрата никеля (II):

При дальнейшем добавлении аммиака этот осадок растворяется с образованием аммиачного комплекса никеля (II) синего цвета:

3. Гидрофосфат калия образует с ионами никеля (II) зеленый осадок, растворимый в кислотах и в растворе аммиака:

4. Диметилглиоксим взаимодействует с ионами никеля (II) при pH 5-10 с образованием внутрикомплексного соединения красного цвета:

Осадок диметилглиоксимата никеля (II) растворим в сильных кислотах; при действии щелочей он разрушается с образованием Ni(OH)2.

Проведению данной реакции мешают ионы Fe2+, образующие с реагентом аналогичный комплекс красного цвета. Поэтому ионы Fe2+ окисляют пероксидом водорода или азотной кислотой до ионов Fe3+, которые, в свою очередь, маскируют фторид- или фосфат-ионами.

  • 5. Рубеановодородная кислота при взаимодействии с ионами никеля (II) образует соединение синего или сине-фиолетового цвета. Возможный состав образующегося продукта таков же, как и в случае ионов меди (II).
  • 6. а-Нитрозо-Р-нафтол образует с ионами никеля (II) бурый осадок (C10H6NOO2)2Ni, растворимый в минеральных кислотах (в отличие от осадка, образуемого ионами Со3+).
 
Посмотреть оригинал
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ   ОРИГИНАЛ     След >