Реакции карбонат-ионов

Угольная кислота является слабой кислотой (р-Кдд = 6,35; рКа,2 = 10,32) и существует только в водном растворе. Среди ее солей в воде растворимы карбонаты щелочных металлов (кроме 1л2С03) и аммония. Все нерастворимые в воде карбонаты растворяются в уксусной и минеральных кислотах. Карбонат-ион бесцветен, поэтому карбонаты, содержащие неокрашенные катионы, также бесцветны.

1. Растворимые соли бария образуют с карбонат-ионами белый осадок, который растворяется в кислотах:

2. Разбавленные кислоты взаимодействуют с карбонатами с образованием С02 — газа без цвета и запаха. При пропускании выделяющегося газа через раствор Ва(ОН)2 выпадает белый осадок ВаС03:

Продолжительное пропускание С02 приводит к растворению осадка в результате образования растворимого гидрокарбоната бария.

3. Растворимые соли магния при взаимодействии с карбонат- ионами образуют белый аморфный осадок гидроксокарбоната магния, который также растворяется в кислотах:

Реакции оксалат-ионов

Щавелевая кислота — двухосновная кислота средней силы (pi?aд = 1,25; рКа2 = 4,27). Оксалаты щелочных металлов и аммония хорошо растворяются в воде. Со многими катионами щавелевая кислота и растворимые оксалаты образуют комплексные соединения типа [Fe(C204)3]3_, [Zn(C204)2]2-, [Сг(С204)3]3~. Щавелевая кислота и оксалаты — сильные восстановители. Оксалат- ион бесцветен.

1. Растворимые соли бария образуют с оксалат-ионами белый осадок, который растворяется в минеральных кислотах и — при кипячении — в уксусной кислоте:

2. Растворимые соли кальция взаимодействуют с оксалат-ионами с образованием осадка белого цвета, растворимого в минеральных кислотах:

3. Перманганат калия в кислой среде окисляет оксалат-ионы до С02, раствор реагента при этом обесцвечивается:

При комнатной температуре данная реакция протекает медленно, поэтому ее проводят при нагревании. Катализатором являются ионы Мп2+.

 
Посмотреть оригинал
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ   ОРИГИНАЛ     След >