Реакиии бромил-ионов

Бромид-ион — анион сильной бромоводородной кислоты. Малорастворимыми являются бромиды серебра, ртути (I) и (II), меди (I), свинца (II). По сравнению с хлорид-ионом бромид-ион является более сильным восстановителем.

1. Нитрат серебра при взаимодействии с бромид-ионами образует бледно-желтый осадок:

Этот осадок растворяется в растворе тиосульфата натрия; в растворе аммиака его растворимость меньше, чем AgCl.

2. Нитрат свинца (II) при взаимодействии с бромид-ионами дает бледно-желтый осадок, растворимость которого увеличивается при нагревании и в присутствии избытка реагента:

3. Действие окислителей. Стандартный потенциал пары Вг2/Вг_ (Е° = 1,09 В) ниже, чем пары С12/СГ (Е° =1,36 В), поэтому бромид-ионы окисляются легче, чем хлорид-ионы. Для окисления бромид-ионов до Вг2 можно использовать перманганат калия, хлорамин, хлорную воду и другие сильные окислители:

Образовавшийся Br2 экстрагируют неполярным растворителем: при этом слой неполярного растворителя окрашивается в оранжевый цвет.

Обнаружение свободного брома проводят также посредством реакции с фуксинсернистой кислотой и флуоресцеином. Фуксин обесцвечивают сернистой кислотой, получаемой при взаимодействии NaHS03 с НС1. Окисление бромидов до Вг2 проводят на часовом стекле хромовым ангидридом. Фильтровальная бумага, смоченная раствором фуксина и находящаяся на внутренней стороне верхнего часового стекла, приобретает сине-фиолетовое окрашивание. Проведению данной реакции не мешают хлорид- и иодид-ионы.

Флуоресцеин взаимодействует с бромом и образует тетрабром- флуоресцеин (эозин). При этом бумага, смоченная раствором флу- оресцеина, окрашивается в красный цвет:

Проведению этой реакции не мешают хлориды, однако мешают иодиды: под действием окислителей они выделяют иод, который, взаимодействуя с флуоресцеином, дает тетраиодфлуо- ресцеин (эритрозин) красного цвета.

 
Посмотреть оригинал
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ   ОРИГИНАЛ     След >