Растворы амфолитов

Рассмотрим поведение амфолита НА- (например, НСС?) в водном растворе. При взаимодействии НА- с Н20 образуются ионы Н30+, некоторое количество которых взаимодействует с НА-, образуя Н2А и воду:

В равновесии (7.57) ионы Н30+ образуются, причем в том же количестве, что и А2-. В равновесии (7.58) ионы Н30+, напротив, расходуются — их количество равно количеству образовавшихся частиц Н2А. Наконец, ионы Н30+ образуются в процессе авто- протолиза воды (столько же, сколько и ОН ). С учетом всего этого равновесная концентрация ионов гидроксония в растворе будет такова:

Так как

Отсюда

Если Ка 2[НА ] » Kw, то автопротолизом можно пренебречь, а выражение (7.59) представить следующим образом:

Если степень превращения НА в А2 и Н2А невелика (т.е. НА- не является сильной кислотой или сильным основанием), то [НА ] = Сцд-. При условии, что еще и [НА ] » Кад, формула (7.60) значительно упрощается:

Точно такие же формулы используются и для амфолитов типа ВН+А~, например аминоуксусной кислоты:

Пример 7.4. Рассчитайте pH 0,10 М NaHC03 и 0,10 М HCOONH4. Решение

Для расчета pH раствора гидрокарбоната натрия воспользуемся формулой (7.62):

Формиат аммония так же будет вести себя в растворе, как амфолит (NH4 — кислота, НСОСГ — основание), поэтому для расчета pH используем аналогичную формулу:

 
Посмотреть оригинал
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ   ОРИГИНАЛ     След >