Посторонние ионы

Присутствие посторонних индифферентных ионов в растворе приводит, во-первых, к повышению ионной силы раствора. Если коэффициенты активности окисленной и восстановленной форм при этом изменяются неодинаково, то меняется величина электродного потенциала. Например, в 1 М НСЮ4 формальный потенциал пары Fe3+/Fe2+ равен +0,735 В. Ни окисленная, ни восстановленная форма химически не взаимодействуют с фоновым электролитом. Уменьшение потенциала вызвано влиянием ионной силы. Коэффициент активности окисленной формы при увеличении ионной силы уменьшается сильнее, чем коэффициент активности восстановленной.

Во-вторых, посторонние ионы могут оказывать влияние на скорость окислительно-восстановительных реакций. Анионы влияют на реакцию между катионами, катионы — на реакцию между анионами. Например, скорость реакции восстановления иона [Fe(CN)6]3- до [Fe(CN)6]4- максимальна, если в качестве катиона выступает ион К+.

В ряде случаев посторонние ионы могут являться катализаторами окислительно-восстановительных реакций. Например, ион Ag+ является катализатором реакции окисления Мп2+ до MnOj персульфат-ионом.

 
Посмотреть оригинал
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ   ОРИГИНАЛ     След >