Определение азотсодержащих веществ

Азотсодержащие вещества являются показателем загрязнения воды сельскохозяйственными и промышленными стоками.

Качественное определение аммиака. В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды, прибавляют 2-3 капли реактива Несслера. При наличии в воде аммиака или его солей вода окрашивается в желтый или оранжевый цвет (прил. 2).

На основании качественного определения можно дать количественную характеристику.

В воде допускаются лишь следы аммиака (0,1 мг/л).

Определение нитритов. Метод основан на образовании яркоокрашенных азотистых соединений при взаимодействии в кислой среде нитратов с реактивом Грисса.

Качественное определение нитритов. В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды, прибавляют 1 мл реактива Грисса. Затем пробирку нагревают на водяной бане в течение 5-10 мин при 70-80 °С. Появление розовой окраски различной интенсивности свидетельствует о наличии в воде нитритов. По интенсивности окрашивания воды можно приблизительно определить количество нитритов.

В воде допустимо содержание лишь следов нитритов (0,002-0,003 мг/л).

Определение нитратов. Приближенный метод количественного определения нитратов основан на том, что азотно-кислые соли переводятся раствором фенола в серной кислоте в пикриновую кислоту, которая при добавлении аммиака переходит в нитрат аммония желтого цвета (прил. 3).

Приготовление сулъфофенолового реактива. В колбу на 150 мл вносят 3 г кристаллического фенола и 20 мл серной кислоты плотностью 1,84 г/см³. Колбу закрывают пробкой, в которую вставлена длинная стеклянная трубка, заканчивающаяся сверху капилляром (для предотвращения попадания водяных паров) и нагревают на водяной бане при 100°С в течение 6 ч.

В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды, добавляют 1 мл сулъфофенолового реактива из пипетки так, чтобы капли падали на поверхность воды. Контролем служит пробирка с дистиллированной водой. Пробирки взбалтывают, через 20 мин определяют содержание нитратов по таблице.

По ГОСТ Р 51232-98 (2002), в питьевой воде нитратов должно содержаться не более 45 мг/л.

Вопросы для самоконтроля

• 1. Какую реакцию (pH) должна иметь хорошая доброкачественная вода?
• 2. Назовите методы определения реакции и окислительно-восстановительного потенциала воды.
• 3. Как определить реакцию воды в полевых условиях?
• 4. Для чего применяется реакция окисляемости воды?
• 5. Назовите нормативы содержания азота нитритов и нитратов в воде.
• 6. Назовите нормативы содержания хлоридов и сульфатов в воде.
• 7. На чем основан принцип определения хлоридов и сульфатов в воде?
• 8. В каких единицах выражают жесткость воды?
• 9. Назовите виды жесткости воды.
• 10. Укажите норму жесткости воды, пригодной для поения животных.