Химическая связь и строение веществ

В природе химические элементы редко встречаются в виде свободных атомов. Лишь благородные газы гелий (Не), неон (Ne), аргон (Аг), криптон (Кг), ксенон (Хе) и радон (Rn) находятся в состоянии одноатомного газа. Это объясняется устойчивостью электронных уровней (оболочек) атомов этих газов (все уровни заполнены электронами). Атомы остальных элементов имеют незавершенные электронные оболочки и поэтому стремятся образовать молекулы, в составе которых все атомы имеют стабильные (завершённые) электронные уровни. Например, два атома водорода объединяют свои электроны и образуется молекула водорода: Н* 4- *Н-» Н:Н (Н2). В молекуле водорода каждый из атомов имеет завершённый уровень, состоящий из двух электронов. Эта общая электронная пара соединяет между собой атомы водорода. В молекулах простых и сложных веществ атомы соединены между собой химическими связями.

Химическая связь — это сила, удерживающая вместе определённое количество атомов или ионов и обеспечивающая устойчивость молекулы.

Величина силы химической связи зависит от электронного строения атомов, образующих эту связь. Химические связи образуются при помощи электронов внешнего (реже предвнешнего) энергетического уровня. Электроны, находящиеся на внешней оболочке атома и принимающие участие в образовании химической связи, называются валентными электронами.

Как уже отмечалось, химическая связь обусловлена образованием у каждого атома стабильной электронной оболочки, причём число электронов на внешнем энергетическом уровне для элементов первого периода таблицы Д. И. Менделеева равняется двум, для второго и третьего — восьми, для четвёртого и пятого — восемнадцати. Эти так называемые «магические» числа соответствуют числу электронов на устойчивых заполненных оболочках инертных газов (Не, Ne, Аг, Кг, Хе). Согласно электронной теории валентности (Дж. Льюис, В. Коссель, 1916 г.) при образовании химической связи атомы стремятся приобрести электронную конфигурацию инертного газа за счёт потери или приобретении электронов (ионная связь) или обобществления электронов (ковалентная связь).

 
Посмотреть оригинал
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ   ОРИГИНАЛ     След >