Уравнение состояния реального газа

ВНУТРЕННЕЕ ДАВЛЕНИЕ В РЕАЛЬНЫХ ГАЗАХ

Наличие притяжения между молекулами приводит к тому, что реальные газы сжаты сильнее, чем следует из уравнения Менделеева — Клапейрона: к внешнему давлению р прибавляется внутреннее (молекулярное) давление р', обусловленное силами взаимного притяжения между молекулами.

Расчеты показывают, что молекулярное давление р' пропорционально квадрату концентрации молекул п, которая, в свою очередь, пропорциональна плотности газа р: р' ~ п2 ~ р2. Плотность газа можно получить, разделив его молярную массу ц на объем одного моля — молярный объем VM. Тогда молекулярное давление определится зависимостью

где а — коэффициент пропорциональности, разный для разных газов. Теперь общее давление в реальном газе можно представить равенством

Заметим, что любое измерение давления газа даст значение не рр, а р, ибо р' — это внутреннее давление. В частности, на стенки сосуда, в котором он содержится, действует давление р. Но в уравнение состояния входит полное давление рр:

где Vp молярный объем реального газа.

 
Посмотреть оригинал
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ   ОРИГИНАЛ     След >