Вычисление pH растворов сильных кислот и оснований

В водном растворе сильной кислоты имеет место равновесие (4.63):

С целью упрощения записей введем следующие обозначения:

С(НА) — общая концентрация кислоты;

С(Н+) — общая концентрация протонов;

+] — равновесная концентрация протонов.

Так как кислота сильная и она практически полностью диссоциирует в растворе, то:

Следовательно, pH раствора сильной кислоты можно вычислить по формуле

Проведя аналогичные рассуждения для сильных оснований, полностью диссоциирующих в водных растворах по уравнению (4.64), получим

Учитывая, что pH = 14 - рОН, получим:

Примеры

1. Рассчитайте pH сантимолярного раствора хлороводородной кислоты.

Решение. С(НС1) = 0,01 моль/л, НС1 — сильная кислота.

Ответ. pH = 2.

Примечание. Для более точных расчетов концентрацию необходимо

заменить активностью а = СНА • уНА, которая зависит от ионной силы

раствора/: lgyHA = 0,5z2V7, / = ^?Cf(z,)2.

2. Рассчитайте pH раствора NaOH с концентрацией 0,001 моль/л.

Решение. C(NaOH) = 0,001 моль/л, NaOH — сильное основание.

Ответ. pH = 11.

 
Посмотреть оригинал
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ   ОРИГИНАЛ     След >