Меню
Главная
Авторизация/Регистрация
 
Главная arrow Техника arrow Аналитическая химия

Вычисление pH буферных растворов

Буферные растворы — растворы, сохраняющие постоянное значение pH при добавлении к ним растворов кислот и оснований. В качестве буферных растворов обычно используют растворы слабых кислот и их солей или слабых оснований и их солей, т.е. слабых кислот и сопряженных оснований или слабых оснований и сопряженных кислот, например:

СН3СООН + CH3COONa — ацетатный буферный раствор; Н3Р04 + NaH2P04

NaH2P04 + Na2HPO — фосфатные буферные растворы; Na2HP04 + Na3P04

NH4OH + NH4C1 — аммиачный буферный раствор.

Введение сильных кислот или оснований не оказывает сильного влияния на равновесие, устанавливающееся в буферных растворах, поскольку приводит лишь к изменению соотношения концентраций компонентов раствора в результате протекания, например, в ацетатном буферном растворе следующих реакций:

Рассмотрим систему равновесий в ацетатном буферном растворе более детально.

1. Диссоциация кислоты (частично): СН3СООН^-^—>СН3СОСГ + Н+.

Обозначение: Скисл х х

2. Диссоциация соли (полностью): CH3COONa —» СН5СОСГ+ Na+.

Обозначение: Ссоли Ссоли

Распишем константу диссоциации уксусной кислоты с учетом введенных обозначений:

но так как х «: Скисл их« Ссоли, то выражение (4.82) можно упростить:

Решим уравнение (4.83) относительно концентрации ионов водорода и, взяв отрицательный логарифм, получим формулу для вычисления pH буферного раствора, образованного слабой кислотой и ее солью:

Аналогичным образом можно получить формулу, по которой рассчитывается рОН буферного раствора, образованного слабым основанием и его солью:

откуда

 
Посмотреть оригинал
Если Вы заметили ошибку в тексте выделите слово и нажмите Shift + Enter
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ ОРИГИНАЛ   След >
 

Популярные страницы