Метод кулонометрии
Кулонометрический метод основан на измерении количества электричества, затраченного на электрохимическое выделение (электроокисление или электровосстановление) определенного количества вещества.
В основе метода лежит действие законов электролиза Фарадея: для выделения одного моля эквивалента любого вещества в процессе электролиза необходимо затратить одно и то же количество электричества, называемое числом Фарадея (/):
где М(Х) — молярная масса вещества Х X j — количество молей
эквивалентов вещества X; z — число электронов, участвующих в электродной реакции; Q — количество электричества, необходимое для выделения на электроде т(Х) граммов вещества с молярной
массой эквивалента Д/Г—ЛГ j, Кл (кулон) или Ф (фарадей).
Кулон — количество электричества, переносимое за одну секунду при постоянном токе в один ампер (1 Кл = 1 А с).
Фарадей — количество электричества, вызывающее электрохимическое превращение 1 моль-эквивалента вещества (1 Ф равен 96487 Кл или 6,02 • 1023 электронов).
По методике выполнения кулонометрических определений различают прямую и косвенную кулонометрию.
Прямая кулонометрия основана на измерении количества электричества, необходимого для количественного электроокисления или электровосстановления определяемого вещества.
Косвенная кулонометрия {кулонометрическое титрование) основана на применении электролитически генерированных титрантов.
