Меню
Главная
Авторизация/Регистрация
 
Главная arrow Техника arrow Аналитическая химия

Метод кулонометрии

Кулонометрический метод основан на измерении количества электричества, затраченного на электрохимическое выделение (электроокисление или электровосстановление) определенного количества вещества.

В основе метода лежит действие законов электролиза Фарадея: для выделения одного моля эквивалента любого вещества в процессе электролиза необходимо затратить одно и то же количество электричества, называемое числом Фарадея (/):

где М(Х) — молярная масса вещества Х X j — количество молей

эквивалентов вещества X; z — число электронов, участвующих в электродной реакции; Q — количество электричества, необходимое для выделения на электроде т(Х) граммов вещества с молярной

массой эквивалента Д/Г—ЛГ j, Кл (кулон) или Ф (фарадей).

Кулон — количество электричества, переносимое за одну секунду при постоянном токе в один ампер (1 Кл = 1 А с).

Фарадей количество электричества, вызывающее электрохимическое превращение 1 моль-эквивалента вещества (1 Ф равен 96487 Кл или 6,02 • 1023 электронов).

По методике выполнения кулонометрических определений различают прямую и косвенную кулонометрию.

Прямая кулонометрия основана на измерении количества электричества, необходимого для количественного электроокисления или электровосстановления определяемого вещества.

Косвенная кулонометрия {кулонометрическое титрование) основана на применении электролитически генерированных титрантов.

 
Посмотреть оригинал
Если Вы заметили ошибку в тексте выделите слово и нажмите Shift + Enter
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ ОРИГИНАЛ   След >
 

Популярные страницы